Penentuan Rumus Molekul Suatu Senyawa


Pada kesempatan sebelumnya kita telah memperlajari cara menentukan rumus empiris suatu senyawa berdasarkan persen komposisinya, Nah pada kesempatan kali ini kita akan membahas tentang rumus molekul senyawa…let's cekidot… ^_^

Pada dasar suatu perbandingan komposisi hanya digunakan untuk menentukan rumus empiris yang merupakan perbandingan atom dari suatu senyawa. Sedangkan rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom sebenarnya didalam senyawa disebut rumus molekul. Dalam rumus molekul indeks/ subscript menunjukkan jumlah atom dalam suatu molekul. Rumus molekul senyawa biasanya merupakan kelipatan dari rumus empirisnya. Sebagai contoh rumus molekul etena adalah dua kali rumus empirisnya; rumus molekul propena adalah tiga kalo rumus empirisnya.

Beberapa senyawa memiliki rumus molekul yang identik dengan rumus empirisya contoh CH4, NH3. Namun ada pula yang berbeda contoh C8H18 memiliki rumus empiris C4H9 dari contoh tersebut dapat dilihat rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris. Sebagai contoh suatu senyawa memiliki rumus empiris HO dengan massa rumus (17,01 g/mol) jika massa molekul sebesar 34,02 maka rumus molekulnya dapat ditentukan dengan membandingkan massa rumus dengan massa molekul yaitu kelipatan 2, sehingga rumus molekulnya (HO)2 atau H2O2.

Untuk membantu teman-teman dalam memahami cara penentuan rumus molekul mari percahkan bersama problem berikut ini….

Benzopiren merupakan salah satu senyawa berbahaya, sebagai agen dari penyebab kanker. Komposisi tersebesar dari senyawa tersebut adalah karbon dengan persen massa mencapai 95,21% dan sisanya Hidrogen dengan persen massa 4.79%. Dari komposisi tersebut bagaimankah rumus molekul dari Benzopiren (Massa molar: 252,30 gram).

1. Tahap Analisis Masalah


Diketahui:

Persentase masing-masing elemen

95,21% C 4,79% H

Massa Molar Benzopiren 194.2 g/mol

Ditanya : rumus moleku Benzopiren

2. Tahap Perencanaan Pemecahan Masalah

Menentukan jumlah mol dari dari masing-masing penyusun

Menentukan rumus empiris senyawa dengan cara membuat perbandingan mol paling sederhana (bilangan bulat) dari ketiga penyusun.

Menentukan massa rumus empiris

Menentukan kelipatan dengan membandingkan massa rumus dengan massa molekul.

3. Tahap Pemecahan Masalah

Asumsikan bahwa massa senyawa 100 gram, sehingga massa C = 95,21 gram dan H= 4,79 gram.

Tentukan mol C dan H
  • Mol C= 95.21 gC x ( 1mol/12 gC)= 7.982 mol
  • Mol H= 4,75 mol
Tentukan rumus empiris

C 7,982 H 4,75

C (7,982/4,75) H (4,75/4,75)

C 1,67 H 1

C5H3

Perbandingan massa molar rumus molekul dengan massa molar rumus empiris

= 252,30 g/mol /63,07 g/mol = 4

Sehingga rumus molekul Benzoperin

(C5H3)4= C20H12

Demikian teman-teman pembahasan tentang rumus empiris dan rumus molekul semoga bermanfaat…jangan lupa ikuti materi selanjutnya…. ^_^

Referensi

Chang, Raymond. 2011. General Chemistry, The Essential Concept Ed 6. Graw Hill Higher Education. USA: New York

Effendy.2007. A-level Chemistry For Senior High School Vol 2A. Bayumedia: Malang



No comments:

Post a Comment

Silakan berkomentar. Catatan: semua komentar akan dimoderasi